Practica 22.septiembre

Colegio Humboldt

Óxidos Metálicos

Antonio Apanco; Olivia Quiñones; Alberto Rojas; Gabriela Montero

26. Septiembre.2009

 

Objetivo

Observar la reacción que produce la combustión de cinta de magnesio al ser introducida en agua con algunas gotas de indicador.

Introducción

Los óxidos son compuestos  formados por un metal y oxigeno (O).

METAL  +  OXIGENO (O₂)  -->  ÓXIDO

Los hidróxidos  son compuestos formados por hidrogeno (H), oxigeno (O) y un metal. Se obtiene un oxácido debido a la combinación de un metal y agua (H₂O).

METAL   +  AGUA (H₂O) -->  HIDRÓXIDO

Base es cualquier sustancia que en disolución con el agua aporta iones hidroxilos (OH), por ejemplo, los hidróxidos.

Desarrollo

El experimento que se realizo fue sostener con unas pinzas un pedazo de cinta de magnesio y a su vez colocarlo sobre la flama del mechero hasta que el magnesio se volviera polvo blanco. Al tornarse al  polvo blanco se introdujo al “liquido revelador” para observar que ocurría con él. Al entrar en contacto con el líquido, ocurrió una reacción, la cual le dio al agua una tenue coloración rosa.

1. El nuevo compuesto disuelto en el agua forma un hidróxido, es decir, una base; porque al quemarse el magnesio se produce una reacción entre el magnesio y oxigeno, lo cual nos da como producto óxido de magnesio. Al ser disuelto en agua el óxido se mezcla con las moléculas de agua, lo cual nos da como producto un hidróxido.
2. Mg  +  O₂ -->  MgO
3. Mg  +  H₂O -->  Mg(OH)₂

Conclusión

Después de realizar el experimento y el análisis pudimos observar cómo se llega a producir un Hidróxido. Al quemar la cinta de magnesio el producto de la reacción es un oxido y al disolverse esté en el agua, el producto de la reacción es una base, es decir, un hidróxido.