Investigar los mecanismos de reacción los siguientes compuestos:
Estireno
Deshidrogenación de etilbenceno
Polimerización anionica
Trinitrotolueno
Reacción de acido nítrico con tolueno
Nitración de acido sulfúrico y acido nítrico
Anilina
Reducción de nitrobenceno
Amonólisis de clorobenceno
Clorobenceno
Reacción Sandmeyer de cloro anilina
A partir de benceno + dicloro
Antraceno
Reacción Friedel-Crafts de naftaleno con anhídrido butanodioico en nitrobenceno
Deshidratación de 2-metil-benzofenonaUso: Se utiliza a gran escala en la industria química, al igual que para la obtención de tintes y curtidos.
Donde se encuentra: En la naturaleza aparece en el veneno de las hormigas y de las ortigas.
Uso: Se utiliza en la producción de acetato de rayón, plásticos, películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina
Donde se encuentra: Vinagre
Uso: Se utiliza como material de partida para fabricar plásticos, barnices, resinas elásticas y adhesivos transparentes.
Donde se encuentra: Fermentación de lácteos
Uso: Se utiliza en la fabricación de sales y fragancias
Donde se encuentra: Mantequilla
Uso: Se utiliza para la producción de medicamentos para los nervios
Donde se encuentra: Raíz de la valeriana officinalis
Uso: Se usa en la semilla del Gynko
Donde se encuentra: Naturalmente en grasa y aceites animales
Uso: Se utiliza en la producción de aceite de coco
Donde se encuentra: Hidrogeno y Potasio
Uso: Se utiliza en suplementos alimenticios
Donde se encuentra: Leche de rumiantes y aceite de coco
Uso:
Donde se encuentra: Mantequilla
Uso:
Donde se encuentra: Leche de rumiantes y aceite de coco
Colegio Humboldt
Niebla de Cloruro de Amonio
Antonio Apanco; Olivia Quiñones; Gabriela Montero; Jesús Aguilar; Patrick Martínez
01.Mayo.2010
Objetivo
Observar la reacción entre solución de amoniaco y acido clorhídrico a través de una jeringa llena de aire.
Introducción
Cloruro de amonio (NH4Cl) está, en su forma pura, un cristalino soluble en agua blanco claro sal de amoníaco. La solución acuosa del cloruro de amonio es suavemente ácida.
En la naturaleza, la sustancia ocurre dentro de regiones volcánicas. Los cristales se forman directamente del estado gaseoso, y tienden ser de breve duración, pues se disuelven fácilmente en agua.
El cloruro de amonio es preparado comercialmente reaccionando amoníaco (NH3) con cloruro de hidrógeno (HCl):
NH3 + HCl à NH4Cl
El cloruro de amonio también se encuentra en volcanes y subterráneamente.
Desarrollo
Se deposita en un tubo de ensayo solución de amoniaco mientras que en otro tubo de ensayo se deposita acido clorhídrico. Ambos tubos de ensayo son conectados por un conector en T por en medio. Así mismo los tubos de ensayo son conectados por arriba mediante mangueras que son unidas por un conector en T, por el cual se insertara una jeringa llena de aire. Al estar montado el experimento, se liberara el aire de la jeringa y a continuación se observara niebla blanca de cloruro de amonio que surgirá a través del conector T de en medio.
Conclusión
La solución de amoniaco y el acido clorhídrico reaccionan en cloruro de amonio en forma de niebla debido al aire que es el catalizador que permite que la reacción se efectue.
