Tarea 15.05.2010

Investigar los mecanismos de reacción los siguientes compuestos:

Estireno

Deshidrogenación de etilbenceno

Polimerización anionica

Trinitrotolueno

Reacción de acido nítrico con tolueno

Nitración de acido sulfúrico y acido nítrico

Anilina

Reducción de nitrobenceno

Amonólisis de clorobenceno

Clorobenceno

Reacción Sandmeyer de cloro anilina

A partir de benceno + dicloro

Antraceno

Reacción Friedel-Crafts de naftaleno con anhídrido butanodioico en nitrobenceno

Deshidratación de 2-metil-benzofenona

Tarea 08.05.2010

• Acido Fórmico

Uso: Se utiliza a gran escala en la industria química, al igual que para la obtención de tintes y curtidos.

Donde se encuentra: En la naturaleza aparece en el veneno de las hormigas y de las ortigas.

• Acido Acético

Uso: Se utiliza en la producción de acetato de rayón, plásticos, películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina

Donde se encuentra: Vinagre

• Acido Propiónico

Uso: Se utiliza como material de partida para fabricar plásticos, barnices, resinas elásticas y adhesivos transparentes.

Donde se encuentra: Fermentación de lácteos

• Acido Butírico

Uso: Se utiliza en la fabricación de sales y fragancias

Donde se encuentra: Mantequilla

• Acido Valérico

Uso: Se utiliza para la producción de medicamentos para los nervios

Donde se encuentra: Raíz de la valeriana officinalis

• Acido Caproico

Uso: Se usa en la semilla del Gynko

Donde se encuentra: Naturalmente en grasa y aceites animales

• Acido Enántico

Uso: Se utiliza en la producción de aceite de coco

Donde se encuentra: Hidrogeno y Potasio

• Acido Caprílico

Uso: Se utiliza en suplementos alimenticios

Donde se encuentra: Leche de rumiantes y aceite de coco

• Acido Pelargónico

Uso:

Donde se encuentra: Mantequilla

•     Acido Cáprico

Uso:

Donde se encuentra: Leche de rumiantes y aceite de coco

Practica 27.04.2010

Colegio Humboldt

Niebla de Cloruro de Amonio

Antonio Apanco; Olivia Quiñones; Gabriela Montero; Jesús Aguilar; Patrick Martínez

01.Mayo.2010

Objetivo

Observar la reacción entre solución de amoniaco y  acido clorhídrico a través de una jeringa llena de aire.

Introducción

Cloruro de amonio (NH4Cl) está, en su forma pura, un cristalino soluble en agua blanco claro sal de amoníaco. La solución acuosa del cloruro de amonio es suavemente ácida.

En la  naturaleza, la sustancia ocurre dentro de regiones volcánicas. Los cristales se forman directamente del estado gaseoso, y tienden  ser de breve duración, pues se disuelven fácilmente en agua.

El cloruro de amonio es preparado comercialmente reaccionando amoníaco (NH3) con cloruro de hidrógeno (HCl):

NH3 + HCl à NH4Cl

El cloruro de amonio también se encuentra en volcanes y subterráneamente.

Desarrollo

Se deposita en un tubo de ensayo solución de amoniaco mientras que en otro tubo de ensayo se deposita acido clorhídrico. Ambos tubos de ensayo son conectados por  un conector en T por en medio. Así mismo los tubos de ensayo son conectados por arriba mediante mangueras que son unidas por un conector en T, por el cual se insertara una jeringa llena de aire. Al estar montado el experimento, se liberara el aire de la jeringa y a continuación se observara  niebla blanca de cloruro de amonio  que surgirá a través del conector T de en medio.

Conclusión

La solución de amoniaco y el acido clorhídrico reaccionan  en cloruro de amonio en forma de niebla debido al aire que es el catalizador que permite que la reacción se efectue.

Tarea 24.04.2010

Propiedades Físicas

• ·         La presencia del grupo carbonilo convierte a los aldehídos en compuestos polares. Los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de hidrógeno con el agua, lo cual los hace completamente solubles en agua. Igualmente son solubles en solventes orgánicos.

 

• ·         Punto de Ebullición. Los puntos de ebullición de los aldehídos son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables. Esto se debe a la formación de dipolos y a la ausencia de formación de puentes de hidrógeno intermoleculares en éstos compuestos.

Propiedades Químicas

• ·         Los aldehídos se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílicas (estas reacciones se producen frente al para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios).

 

• ·         Los aldehídos también pueden dar origen a otros compuestos mediante reacciones de sustitución halogenada, al reaccionar con los halógenos sustituyen uno o varios hidrógenos del carbono unido al carbonilo. Este método permite obtener la monobromoactona que es un poderoso gas lacrimógeno.

• Los aldehídos se oxidan con facilidad frente a oxidantes débiles produciendo ácidos.

Obtención de Aldehídos

• ·         Oxidación de alcoholes. La oxidación de alcoholes primarios produce en una primera etapa, aldehídos,  que se oxidan fácilmente a los ácidos carboxílicos correspondientes. Para evitar esta oxidación es necesario separar el aldehído de la mezcla reaccionante a medida que se va formando, lo que se consigue por destilación, aprovechando la mayor volatilidad de los aldehídos inferiores respecto a los correspondientes alcoholes. Así se obtiene, por ejemplo, el propanal.

 

• ·         Hidratación de Alquinos. En presencia de sulfato mercúrico y ácido sulfúrico diluido, como catalizadores, se adiciona una molécula de agua al triple enlace de un alquino, con lo que se forma primero un enol que, al ser inestable, se isomeriza por reagrupamiento en un compuesto carboxílico. Únicamente cuando se utiliza acetileno como producto de partida se obtiene acetaldehído, según la reacción.

Tarea 17.04.2010

Reacciones de Sintesis de Alcoholes a partir de Haloalcanos

A traves de reacciones Sn2 y Sn1 se puede obtener, a partir de haloalcanos, alcoholes.

• Obtención a traves de reacciones Sn2

La SN2 (sustitución nucleófila bimolecular) es una reacción concertada, es decir, transcurre en una única etapa.

El mecanismo consiste en el ataque del nucleófilo al carbono que contiene el grupo saliente. Este carbono presenta una polaridad positiva importante, debida a la electronegatividad del halógeno. Al mismo tiempo que ataca el nucleófilo se produce la ruptura del enlace carbono-halógeno, obteniéndose el producto final.

• Obtención a traves de reacciones Sn1

La SN1 tiene un mecanismo por etapas. En el primer paso se ioniza el sustrato por pérdida del grupo saliente, sin que el nucleófilo actúe, formándose un carbocatión. En el segundo paso el nucleófilo ataca al carbocatión formado, obteniéndose el producto final.

Tarea 08.Enero

Practica 04.diciembre

Colegio Humboldt

Conservación de la Materia

Antonio Apanco; Olivia Quiñones; Alberto Rojas; Gabriela Montero

05.Diciembre.2009

Objetivo

Observar la reacción que se produce al mezclar nitrato de plomo [Pb(NO₃)₂] junto con yoduro de potasio [KI].

Introducción

El compuesto químico nitrato de plomo [Pb(NO₃)₂] es una oxisal compuesta de plomo y acido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, además de que es un oxidante muy estable y fuerte, el cual es soluble en agua.

El compuesto químico yoduro de potasio [KI] es una sal haloidea compuesta por ácido yodhídrico y potasio. El yoduro de potasio aumenta la solubilidad del iodo elemental en agua y se comporta como sal simple.

Desarrollo

El experimento que se realizo fue medir  en una pipeta graduada 3 ml de Pb(NO₃)₂ y verterle, perfectamente seco,  en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. El color que obtuvo la disolución de Pb(NO₃)₂ fue de un tono blanco.

En otra pipeta graduada se midió 1 ml de KI, el cual se vertió en el “tubo campana” (tubo de ensayo sujetado por un hilo de 10 cm). El color de  dicha solución fue de un blanco incoloro.

Posteriormente se introdujo el “tubo campana” en el matraz Erlenmeyer  y se le coloco un tapón de hule, con el cual se sujeto el hilo del “tubo campana”. Ambas sustancias no se tocaron para que no se mezclaran. Después se procedió a pesarlo. El peso de ambas sustancias sin mezclar fue de 130.57 g.

Al terminar de pesarlo se vertió el contenido del “tubo campana” en el matraz Erlenmeyer. La mezcla de ambas sustancias dio como resultado una solución de tono amarillo. Al hacer lo anterior se procede a pesarlo de nuevo. El peso de ambas sustancias mezcladas fue de 130.57g.

Conclusión

Al llevar a cabo el experimento se pudo comprobar una de las leyes principales de las ciencias naturales, es decir, la Ley de conservación de la materia. Establece que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.  Al pesar el producto que se obtuvo pudimos notar que fue el mismo peso que el de los reactivos  al no ser mezclados. Así pudimos comprobar la ley de conservación de la materia con un simple experimento químico.