Practica 22.septiembre

Colegio Humboldt

Óxidos No Metálicos

Antonio Apanco; Olivia Quiñones; Alberto Rojas; Gabriela Montero

26. Septiembre.2009

 

Objetivo

Observar la reacción que  produce la combustión del azufre al introducirla en agua con algunas gotas de indicador.

Introducción

Los anhídridos son compuestos  formados por un no metal y oxigeno (O).

NO METAL  +  OXIGENO (O₂)  -->  ANHIDRIDO

Los oxácidos son compuestos formados por hidrogeno (H), oxigeno (O) y un no metal. Se obtiene un oxácido debido a la combinación de un anhídrido y agua (H₂O).

ANHIDRIDO  +  AGUA (H₂O)  -->  OXÁCIDO

Desarrollo

El experimento que se realizo fue colocar  en una cuchara de combustión azufre en polvo  y a su vez colocarlo sobre la flama del mechero hasta que el azufre hiciera humo.  Al hacer humo se introdujo  el azufre al “liquido revelador” para observar que ocurría con él. Al entrar en contacto con el líquido, ocurrió una reacción, aunque no visible para nosotros.

1. El nuevo compuesto disuelto en el agua forma un oxácido, es decir, un ácido; porque al quemarse el azufre se produce una reacción entre el azufre y oxigeno,  lo cual nos da como producto  anhídrido sulfuroso. Al ser disuelto en agua el anhídrido se mezcla con las moléculas de agua, lo cual da como producto un ácido.
2. A)   S  +  O₂-->   SO₂

B)   SO₂  +  H₂O --> H₂SO₃

Conclusión

Después de realizar el experimento y el análisis pudimos observar cómo se produce un Oxácido. Al quemar el polvo de azufre el producto de la reacción es un anhídrido y al disolverse esté en el agua, el producto de la reacción es un ácido.